Les 15 propriétés physiques et chimiques de l'eau

L’eau est sans aucun doute l’un des éléments les plus importants pour nous, au point que toute forme de vie connue jusqu'à présent n'aurait pas été possible sans son existence. Il fait partie de chacune des cellules de notre corps et nous devons boire souvent pour survivre.

L'importance de l'eau est capitale, mais au-delà de tout cela, la vérité est que cet élément présente des propriétés d'intérêt différentes d'un point de vue scientifique. C’est pourquoi, tout au long de cet article, nous verrons une brève exposition de quelques-unes des principales propriétés physiques et chimiques de l'eau.

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Propriétés physiques et chimiques de l'eau

Ce sont quelques-unes des propriétés de cet élément, certaines très connues de la plupart des gens, d'autres plus techniques et moins prises en compte..

1. il est incolore

Bien que lorsque nous voyons la mer ou une rivière, il puisse sembler que l’eau puisse avoir une couleur bleuâtre-verdâtre ou parfois brunâtre, cela est dû à la manière dont elle reflète la lumière et à laquelle Absorbe facilement les courtes longueurs d'onde (avec lequel il est plus facile pour nos yeux d’apparaître dans des tons bleuâtres). Cependant, nous ne pouvons pas percevoir de couleur (sauf si elle est mélangée avec une autre substance), étant transparente pour nos yeux.

2. Il n'a ni goût ni odeur

L'eau est une substance qui, contrairement à d'autres, n'a pas de goût ou d'odeur spécifique. Si l'eau sait quelque chose, c'est parce qu'elle a été adultérée d'une manière ou d'une autre (par exemple en ajoutant des arômes) ou parce qu’il a entraîné des particules d’autres éléments (tels que des fruits ou d’autres aliments, des minéraux, de la chaux, du plastique ou des contaminants) lorsqu’il nous parvient..

3. On le trouve dans la nature dans les trois états

Il existe de nombreuses substances difficiles à trouver dans la nature au-delà d'un état de la matière spécifique. Cependant, dans le cas de l'eau, nous pouvons l'observer facilement dans tous les états: l'eau liquide des mers, des rivières et des pluies, sous forme gazeuse, peut être observée sous forme de vapeur d'eau et sous forme solide, sous forme de glace et de neige..

4. Il a une température de transformation fixe

Bien que l’eau puisse être mélangée à d’autres substances, la vérité est que Au niveau physique, nous pouvons voir comment cet élément s'évapore ou se fige toujours à la même température, avec un point de congélation à 0ºC et une ébullition à 100ºC.

5. Composé et non élément

Bien que, depuis l'Antiquité, l'eau ait été considérée comme l'un des éléments de base, la vérité est que, comme l'indique sa formule chimique, H2O, il ne s'agit pas d'un élément en soi, mais d'un composé dans lequel chaque molécule est formée par deux atomes d'hydrogène liés à un atome d'oxygène.

6. C'est un solvant

Peut-être que le mot solvant est généralement utilisé au niveau populaire pour d’autres types de substances, mais la vérité est qu’au niveau chimique, l’eau agit en tant que telle. Et est-ce beaucoup de substances se dissolvent au contact de H2O, l'eau pouvant changer de structure et de propriétés.

En fait, il s’agit d’un solvant presque universel de substances polaires (c’est-à-dire de substances dont les molécules ont un pôle positif à une extrémité et une autre négative à l’autre), telles que l’alcool ou les sels. En dehors des réactions chimiques de laboratoire, cette propriété est essentielle pour expliquer par exemple le fonctionnement des cellules vivantes de notre corps..

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7. Il a une charge électrique neutre

Les atomes d’une molécule d’eau ont une charge électrique neutre, bien que cela ne signifie pas que ses composants n’ont aucune charge, mais qu’elle est généralement équilibrée. En général, chaque molécule est composée de dix protons et électrons, dans lesquels les électrons sont concentrés près de l'oxygène. Donc, autour de l'oxygène, la charge électrique a tendance à être un peu plus négative, tandis que près de l'hydrogène est plus positif.

8. densité stable

De la même manière que les points de congélation et d'ébullition sont généralement fixes, l'eau se caractérise également par le maintien d'une densité très stable quelle que soit sa situation environnementale. Une eau pure et sans aucun autre composant (c'est-à-dire distillé) a une densité de 1 kg / l.

Cependant, normalement quand il est à l'état liquide à une température d'environ 20ºC il a une densité de 0.997-0.998 kg / l. Dans le cas de la glace, sa densité est généralement de 0,917 kg / l.

9. difficile à compresser

La compression d'un certain volume d'eau est très complexe (bien que pas impossible), car cette substance présente un niveau élevé de cohésion (en d'autres termes, ses molécules ont une grande capacité de rester ensemble en raison du lien fort qu'elles établissent)..

10. adhérer

L'eau mouille. Cette phrase, bien qu'elle puisse paraître évidente et même ridicule, parle d'une autre des propriétés physiques de l'élément liquide: La capacité d'adhérer à d'autres surfaces et matériaux.

11. Faible conductivité électrique

Nous avons probablement entendu parler de quelqu'un qui est mort électrocuté ou a subi un accident domestique lorsque l'eau entre en contact avec un élément électrique. Comme la plupart d’entre vous le savent, ces types d’accidents sont très réels et dangereux..

Cependant, il faut garder à l’esprit que le responsable n’est pas vraiment de l’eau, mais les différents sels et autres composants que vous emportez. En fait, l’eau distillée ou pure n’est pas électriquement conductrice mais isolante, puisqu’elle n’a pas d’électrons libres pouvant la conduire..

Maintenant, il est important de noter que nous parlons d’eau distillée dans laquelle il n’ya rien de plus que des molécules d’eau: l’eau que nous buvons, avec laquelle nous prenons une douche et un bain et l’eau que nous trouvons dans les rivières et les mers contient une grande quantité de minéraux et d'autres composants ayant un potentiel conducteur.

12. Ph relativement neutre

Une autre caractéristique de l'eau est qu'elle a généralement un pH neutre ou presque neutre, son pH oscillant entre 6,5 et 8,5 (un pH totalement neutre serait de 7). Cela implique que généralement de l'eau il peut être légèrement acide ou légèrement basique, mais à moins que son degré d'acidité ne soit manipulé ou mélangé à d'autres substances, les molécules d'eau pure sont généralement pratiquement neutres.

13. Participe à plusieurs réactions chimiques

Un autre aspect à prendre en compte est le niveau élevé d’interaction de l’eau avec les autres éléments, qui produit des réactions chimiques différentes et qui fait partie de processus ou de substances différents..

Par exemple, comme nous l'avons vu, il est capable de dissoudre des substances polaires, ainsi que de réagir avec des oxydes basiques et acides pour former des composés tels que l'hydroxyde de calcium ou l'acide sulfurique. Aussi peut générer différentes réactions sur différents types de métaux, et participe à des processus tels que l'oxydation ou la création d'hydrates.

14. Haute tension superficielle

Cette propriété fait référence à la force nécessaire pour vaincre la force d'attraction entre les molécules d'eau au niveau de la surface.

Sa valeur élevée (dans le cas de l’eau a une valeur de 72,8 dynes / cm) permet généralement de rester stable face à une surface d’eau calme, ce qui rend difficile la rupture de sa forme si elle n’est pas appliquée. une force considérable. C’est pourquoi les feuilles ou d’autres objets ont tendance à flotter au-dessus sans générer de modification excessive de la forme de la surface..

15. régule la température

Une autre propriété intéressante et bien connue de l'eau est sa capacité à réguler la température. Et est-ce que l'eau est capable de retenir la chaleur, ce qui la fait refroidir plus lentement que d'autres substances. De même, l'échauffement prend plus de temps. Nous en voyons un exemple dans l’effet que la mer a sur la température de la côte, généralement plus modérée qu’à l’intérieur..

Références bibliographiques:

• Marín Galvín, R. (2010). Caractéristiques physiques, chimiques et biologiques des eaux. Ecole d'organisation industrielle. [En ligne] Disponible à: https://www.eoi.es/es/savia/publicaciones/19900/caracteristicas-fisicas-quimicas-y-biologicas-de-las-aguas.
• Marín Galvín, R .; Rodríguez Mellado, J.M. (1999). Physicochimie de l'eau Éditorial Díaz de Santos.
• Félez Santafé, M. (2009). Etat actuel de l'état du traitement biologique. Explication des méthodes et de leurs fondements. Escola d'Enginyeria de Barcelona - E.T. Industriel, spécialisation en chimie industrielle. Université polytechnique de Catalogne [en ligne]. Disponible à l'adresse: http://hdl.handle.net/2099.1/6263.